Isobutanol
isobutanol | |
---|---|
Uhlíková kostra | |
Obecné | |
Systematický název | 2-methylpropan-1-ol |
Triviální název | isobutanol |
Ostatní názvy | isobutylalkohol |
Anglický název | isobutanol, isobutyl alcohol, 2-methyl-1-propanol, 2-methylpropyl alcohol, isopropylcarbinol |
Německý název | Isobutanol |
Funkční vzorec | CH2(OH)CH(CH3)CH3 |
Sumární vzorec | C4H10O |
Vzhled | bezbarvá kapalina sladkého zápachu |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 78-83-1 |
PubChem | 6560 |
SMILES | CC(C)CO |
InChI | InChI=1S/C4H10O/c1-4(2)3-5/h4-5H,3H2,1-2H3 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 74,122 g/mol |
Teplota tání | −108 °C (165 K) |
Teplota varu | 107,89 °C (381,04 K) |
Hustota | 0,802 g/cm3 |
Dynamický viskozitní koeficient | 3,95 cP (20 °C) |
Index lomu | 1,395 9 |
Rozpustnost ve vodě | 8,7 ml/100 ml |
Tlak páry | 9 mmHg (20 °C) |
Bezpečnost | |
GHS02 GHS05 GHS07 Nebezpečí[1] | |
R-věty | R10 R37/38 R31 R67 |
S-věty | S2 S7/9 S13 S26 S37/39 S46 |
NFPA 704 | 3 1 0 |
Teplota vzplanutí | 28 °C |
Meze výbušnosti | 1,7–10,9 % |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Isobutanol systematický název 2-methylpropan-1-ol; je alkohol, jeden z izomerů butanolu. Jedná se o bezbarvou hořlavou kapalinu s charakteristickým zápachem používanou hlavně jako rozpouštědlo. Ostatní izomery butanolu jsou také průmyslově významné.
Výroba
Isobutanol se vyrábí mimo jiné karbonylací propenu. Častěji se ovšem používá hydroformylace, při níž vznikne směs aldehydů, které se následně hydrogenují na alkoholy a ty se pak oddělí.
Biosyntéza
Isobutanol vzniká jako meziprodukt rozkladu sacharidů a jiných organických látek, ovšem průmyslově se vyrábí pomocí bakterií, jako například E. coli a Clostridium. Do roku 2008 nebyl znám žádný způsob získávání tohoto alkoholu z obnovitelných zdrojů, v tomto roce se podařilo jej vyrobit prostřednictvím E. coli z glukózy.
Vlastnosti
Isobutanol a další alkoholy s rozvětveným řetězcem nejsou tak těkavé jako ethanol a neabsorbují snadno vodu a mají rovněž vyšší oktanové číslo.
Použití
Isobutanol má řadu způsobů technického a průmyslového využití:
- surovina při výrobě isobutylacetátu používaného na výrobu laků, nátěrů a v potravinářství jako aroma
- prekurzor mnohých esterů, používaných jako změkčovadla, například isobutylftalátu
- prekurzor p-xylenu
- rozpouštědla barev
- přísada v některých inkoustech
- biopalivo druhé generace, mohl by zde sloužit jako náhrada ethanolu
Bezpečnost
Isobutanol je jeden z nejméně toxických izomerů butanolu, smrtelná dávka je 2,46 g/kg (krysa, orálně)
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Isobutanol na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Isobutanol. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu Isobutanol na Wikimedia Commons
Alkoholy: Alkanoly (alkoholy odvozené od alkanů) | |
---|---|
nižší alkanoly | methanol CH3OH • ethanol C2H5OH • propanol (propan-1-ol C3H7OH, isopropylalkohol (CH3)2CHOH) butanol (butan-1-ol, butan-2-ol, isobutanol (2-methylpropan-1-ol), 2-methylpropan-2-ol C4H9OH) • pentanol, isopentylalkohol, 2-methylbutan-1-ol, 2-methylbutan-2-ol, pentan-2-ol, pentan-3-ol, C5H11OH • hexanol C6H13OH • heptanol C7H15OH |
mastné alkanoly | oktanol C8H17OH (oktan-1-ol, oktan-2-ol, 2-ethylhexanol) • nonanol C9H19OH • dekanol C10H21OH • undekanol C11H23OH • dodekanol C12H25OH • tridekanol C13H27OH • tetradekanol C14H29OH • pentadekanol C15H31OH • hexadekanol (cetylalkohol) C16H33OH • heptadekanol C17H35OH • oktadekanol C18H37OH • nonadekanol C19H39OH • ikosanol C20H41OH • henkosanol C21H43OH • dokosanol C22H45OH • trikosanol C23H47OH • tetrakosanol C24H49OH • pentakosanol C25H51OH • hexakosanol C26H53OH • heptakosanol C27H55OH • oktakosanol C28H57OH • nonakosanol C29H59OH • triakontanol C30H61OH |
fenylalkanoly | benzylalkohol C6H5CH2OH • fenethylalkohol C6H5CH2CH2OH |
alkandioly | ethandiol (ethylenglykol) C2H4(OH)2 • propan-1,2-diol (propylenglykol) C3H6(OH)2 • propan-1,3-diol C3H6(OH)2 • pentan-1,5-diol HOCH2(CH2)3CH2OH |
alkantrioly | propantriol (glycerol) C3H5(OH)3 |