Sulfite d'ammonium
| Sulfite d'ammonium | |
  Structure du sulfite d'ammonium | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | 17026-44-7 |
| No ECHA | 100.030.428 |
| PubChem | 25041 |
| SMILES | [NH4+].[NH4+].[O-]S(=O)[O-] PubChem, vue 3D |
| InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/2H3N.H2O3S/c;;1-4(2)3/h2*1H3;(H2,1,2,3) Std. InChIKey : PQUCIEFHOVEZAU-UHFFFAOYSA-N |
| Apparence | poudre blanche hygroscopique |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | H8N2O3S(NH4)2SO3 |
| Masse molaire[1] | 116,14 ± 0,007 g/mol H 6,94 %, N 24,12 %, O 41,33 %, S 27,61 %, |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC[2] | |
 Xi Symboles : Xi : Irritant Phrases R : R35 : Provoque de graves brûlures. R37/38 : Irritant pour les voies respiratoires et la peau. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S36 : Porter un vêtement de protection approprié. Phrases R : 35, 37/38, Phrases S : 26, 36, | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le sulfite d'ammonium est un composé chimique de formule (NH4)2SO3. C'est un sel d'ammonium NH4+ et d'acide sulfureux H2SO3.
Il est réducteur et se décompose en dioxyde de soufre SO2 et oxydes d'azote lorsqu'il est chauffé aux environs de 65 °C.
On peut le préparer en solution aqueuse en faisant réagir de l'ammoniac NH3 avec du dioxyde de soufre :
- 2 NH3 + H2O + SO2 → (NH4)2SO3.
Notes et références
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