Faraday-állandó

A Faraday-állandó (F) egy mól elektron töltésének abszolút értéke, azaz F = 96485,3399(24) C/mol.[1] A Faraday-állandó Michael Faraday után kapta a nevét, aki elsőként határozta meg az értékét.

A Faraday-állandó megkapható az Avogadro-szám és az elemi töltés szorzataként.

A kémiában és a fizikában ez az állandó az elektromos töltés nagyságát jelenti mól egységnyi elektronra vetítve.[* 1]

A Faraday-állandó egyenlő az e elemi töltés (az elektron töltésének nagysága), szorozva 1 móllal:[2]

A Faraday-állandó egyik gyakori felhasználása az elektrolízishez kapcsolódó számításokban történik.

Az F értékét először úgy határozták meg, hogy megmérték a lerakódott ezüst mennyiségét egy olyan elektrokémiai reakcióban, amelyben egy ismert értékű áram adott ideig folyik, és a Faraday-féle elektrolízis törvényét alkalmazták.[3]

Megjegyzések

  1. ↑ A „nagyság” kifejezést „abszolút érték” értelemben használjuk: Az elektron töltése negatív, de az F mindig pozitívnak van definiálva.

Hivatkozások

  1. ↑ CODATA 2006
  2. ↑ Schmidt-Rohr, K. (2020). „A mól két, egyidejűleg használatos definíciójának elemzése és meglepő következményei”. J. Chem. Educ. 97, 597–602. o.  
  3. ↑ NIST Introduction to physical constants
Ez a fizikai témájú lap egyelőre csonk (erősen hiányos). Segíts te is, hogy igazi szócikk lehessen belőle!