Фторид ксенона(II)

Фторид ксенона​(II)​
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование		 Фторид ксенона​(II)​
Хим. формула XeF2
Физические свойства
Состояние белые кристаллы
Молярная масса 169,2968 г/моль
Плотность 4,32 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 129,03 °C
 • кипения 155 °C
 • разложения 600 °C
Критическая точка 631 °C, 9,3 МПа
Классификация
Рег. номер CAS 13709-36-9
PubChem 83674
Рег. номер EINECS 237-251-2
SMILES
 
F[Xe]F
InChI
 
InChI=1S/F2Xe/c1-3-2
IGELFKKMDLGCJO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider 75497
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код OX: Окислитель (например, перхлорат калия, нитрат аммония)
0
3
1
OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Дифторид ксенона XeF2 — твёрдое плотное кристаллическое соединение белого цвета, образованное атомами фтора и ксенона. Одно из самых устойчивых соединений ксенона.

Физико-химические свойства

Обладает характерным тошнотворным запахом.

В инфракрасных спектрах наблюдается чёткий дублет полос поглощения с волновыми числами 550 и 556 см−1.

Термодинамические величины

Свойство Значение
Стандартная энтальпия образования (298 К, в твёрдой фазе) −176 кДж/моль
Стандартная энтальпия образования (298 К, в газовой фазе) −107,5 кДж/моль
Энтальпия плавления 16,8 кДж/моль
Энтальпия возгонки 50,6 кДж/моль
Энтропия образования (298 К, в газовой фазе) 259,403 Дж/(моль·К)
Теплоёмкость (298 К, в газовой фазе) 54,108 Дж/(моль·К)

Растворимость

Растворитель Значение
Жидкий аммиак Не растворим
Ацетонитрил Растворим
Вода (при 0 °C) 2,5 г/100 мл
Диоксид серы Растворим
Пентафторид иода 153,8 г/100 мл
Трифторид брома Растворим
Фтороводород Растворим

Строение

Кристаллическая ячейка XeF2

Молекула дифторида ксенона линейная. Длины связей Xe—F равны 0,198 нм.

Получение

Впервые синтез XeF2 провёл Червик Виикс в 1962 году.

Синтез проводят из простых веществ при нагревании, ультрафиолетовом облучении или действии электрического разряда:

X e + F 2 → X e F 2 {\displaystyle {\mathsf {Xe+F_{2}\rightarrow XeF_{2}}}}

Продукт конденсируют при −30 °C. Очистку проводят методом фракционной дистилляции.

Механизм данной реакции достаточно интересный, и, по-видимому, в нём как-то участвуют молекулы фтороводорода, которыми обычно загрязнён газообразный фтор. Это обнаружили Шмарк и Лютар, которые для синтеза использовали неочищенный от водорода фтор, и при этом скорость реакции выросла в 4 раза по сравнению с использованием чистого фтора.

Также существует метод получения дифторида ксенона из фторида кислорода(II) и ксенона. Для этого смесь газов помещают в никелевый сосуд и нагревают до 300 °C под давлением:

2 X e + 2 O F 2 → 2 X e F 2 + O 2 {\displaystyle {\mathsf {2Xe+2OF_{2}\rightarrow 2XeF_{2}+O_{2}}}}

В России налажено производство дифторида ксенона на Сибирском химическом комбинате.

Дифторид ксенона образуется также при реакции ксенона с диоксидифторидом при −120 °C.

Химические свойства

При возгонке дифторид ксенона диспропорционирует на свободный ксенон и тетрафторид ксенона:

2 X e F 2 → X e + X e F 4 {\displaystyle {\mathsf {2XeF_{2}\rightarrow Xe+XeF_{4}}}}

В холодной подкисленной воде разлагается достаточно медленно, зато в щелочной среде разложение идёт быстро:

2 X e F 2 + 4 N a O H → 2 X e ↑ + 4 N a F + 2 H 2 O + O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2XeF_{2}+4NaOH\rightarrow 2Xe\uparrow +4NaF+2H_{2}O+O_{2}\uparrow }}}

Менее активный окислитель, чем молекулярный фтор.

Образование координационных соединений

XeF2 может выступать в качестве лиганда в комплексных соединениях. Например, во фтороводородном растворе возможна следующая реакция:

M g [ A s F 6 ] 2 + 4 X e F 2 → [ M g ( X e F 2 ) 4 ] [ A s F 6 ] 2 {\displaystyle {\mathsf {Mg[AsF_{6}]_{2}+4XeF_{2}\rightarrow [Mg(XeF_{2})_{4}][AsF_{6}]_{2}}}}

Кристаллографический анализ показывает, что атом магния координирован 6 атомами фтора, 4 из которых являются мостиками между атомами магния и ксенона.

Известно множество таких реакций с продуктами типа [Mx(XeF2)n](AF6)x, в которых в качестве атома M могут выступать Ca, Sr, Ba, Pb, Ag, La или Nd, а атомом A могут быть As, Sb или P.

Такие реакции требуют большого избытка дифторида ксенона.

В твердофазной системе в присутствии фторида цезия некоторые металлы (Ce, Pr, Nd, Tb, Dy, Tu) могут образовывать комплексные соединения типа Cs3[CeF7].

С пентафторидом мышьяка образуется гексафторарсенат трифтордиксенона, в котором в качестве катиона выступает молекулярный ион Xe2F3+. Также известны соединения, где катионом является Xe2+.

A s F 5 + 2 X e F 2 → X e 2 F 3 [ A s F 6 ] {\displaystyle {\mathsf {AsF_{5}+2XeF_{2}\rightarrow Xe_{2}F_{3}[AsF_{6}]}}}

Реакции фторирования с простыми веществами

XeF2 фторирует Mn, W, Nb, Sb, Sn, Ti, S, P, Te, Ge, Si до высших фторидов в интервале температур от −10 до +30 °C. Нагревание реакционной смеси до 50 °C приводит к взаимодействию дифторида ксенона с оксидами и солями многих металлов.

В твердофазной системе при нагревании окисляет Ce, Pr и Tb до тетрафторидов.

Реакции окисления

Водный раствор дифторида окисляет броматы до перброматов:

K B r O 3 + X e F 2 + H 2 O → K B r O 4 + X e ↑ + 2 H F {\displaystyle {\mathsf {KBrO_{3}+XeF_{2}+H_{2}O\rightarrow KBrO_{4}+Xe\uparrow +2HF}}}

Окислительное фторирование

Пример окислительного фторирования для теллур-органического соединения (тут атом теллура меняет степень окисления от +4 до +6):

P h 3 T e F + X e F 2 → P h 3 T e F 3 + X e ↑ {\displaystyle {\mathsf {Ph_{3}TeF+XeF_{2}\rightarrow Ph_{3}TeF_{3}+Xe\uparrow }}}

Восстановительное фторирование

Пример восстановительного фторирования (тут атом хрома меняет степень окисления от +6 до +5):

2 C r O 2 F 2 + X e F 2 → 2 C r O F 3 + X e + O 2 {\displaystyle {\mathsf {2CrO_{2}F_{2}+XeF_{2}\rightarrow 2CrOF_{3}+Xe+O_{2}}}}

Фторирование ароматических соединений

Фторирование ароматических соединений идёт по механизму электрофильного замещения:

При этом возможно и восстановительное фторирование (за счет растворителя):

Фторирование непредельных соединений

Достаточно селективно можно проводить фторирование диеновых производных в 1,2-положения: .

Фторирующее декарбоксилирование

Дифторид ксенона декарбоксилирует карбоновые кислоты, при этом образуются соответствующие фторалканы:

R C O O H + X e F 2 → R F + C O 2 + X e + H F {\displaystyle {\mathsf {RCOOH+XeF_{2}\rightarrow RF+CO_{2}+Xe+HF}}}

Применение

2 X e F 2 + S i → S i F 4 + 2 X e {\displaystyle {\mathsf {2XeF_{2}+Si\rightarrow SiF_{4}+2Xe}}}

Примечания

  1. ↑ Успехи химии, 2002, Том 71, Номер 5, Страницы 442—460.
  2. ↑ Экстремальная дезинфекция — выбор дезинфектанта  (неопр.). Дата обращения: 21 августа 2008. Архивировано 26 октября 2008 года.

См. также

Литература

  • Джолли У. И. Синтезы неорганических соединений. М.: Мир, 440 с. — 1967 г.
  • Некрасов Б. В. Основы общей химии. В 2-х томах, М.:Химия, 1973 г.
  • Tius, M. A., Tetrahedron, Volume 51, Issue 24, 12 June 1995, Pages 6605-6634.
  • Weeks, J., Matheson, M. Xenon Difluoride. Inorganic Syntheses. № 8, 1966.
  • Williamson, S. Xenon Difluoride. Inorganic Syntheses № 11, 1968.
  • Šmalc,A., Lutar, K. Xenon Difluoride (Modification). Inorganic Syntheses № 29, 1992.
  • D.F. Halpem. «Xenon(II) Fluoride» in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. 2004, J.Wiley & Sons, New York.
Перейти к шаблону «Соединения ксенона»
Соединения ксенона