Фторид иода(I)
Фторид иода(I) | |
---|---|
Общие | |
Хим. формула | IF |
Физические свойства | |
Молярная масса | 145,903[1] г/моль |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | -45 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 13873-84-2 |
PubChem | 139637 |
SMILES | FI |
InChI | InChI=1S/FI/c1-2 PDJAZCSYYQODQF-UHFFFAOYSA-N |
ChemSpider | 123150 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Фтори́д ио́да(I) (монофтори́д ио́да) — бинарное соединение иода с фтором, имеющее формулу IF и представляющее собой при температуре около 0 °C жидкость жёлтого цвета с сильным раздражающим запахом, похожим на запах трифторида иода.
Физические свойства
Длина межатомной связи иод-фтор в молекуле монофторида иода равна 190,9 пм. Энергия разрыва этой связи составляет 277 кДж·моль−1. При 298 К стандартная энтальпия образования соединения ΔHf° = −95,4 кДж·моль−1, а свободная энергия Гиббса составляет ΔGf° = −117,6 кДж·моль−1.
Химические свойства
Сильный окислитель. Очень бурно реагирует с водой с образованием иодноватистой кислоты и фтороводорода.
Разлагается при температуре около 0 градусов Цельсия, дисмутируя по формуле
Изучался методами спектроскопии.
Применяется в одном из способов получения нитрида трииода:
Используется также для синтеза пиридинового комплекса IPy2F, который служит одним из исходных соединений для синтеза ряда противоопухолевых препаратов[2].
Является наименее реакционноспособным соединением среди всех известных фторидов галогенов[2].
Получение
Монофторид иода получают несколькими способами:
1. Взаимодействием элементных иода и фтора[2] при −45 °C в трихлорфторметане CCl3F:
2. Воздействием элементного иода на трифторид иода[2] при −78 °C в трихлорфторметане:
3. Воздействием элементного иода на фторид серебра(I)[2] при 0 °C:
Ссылки
- Rozen S. Iodine Monofluoride // Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (англ.). — John Wiley & Sons, Ltd., 2001. — doi:10.1002/047084289X.ri015.
Примечания
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / Ed.: William M. Haynes. — 93rd Edition. — CRC Press, 2016. — 2664 p. — ISBN 1439880506. Архивировано 24 октября 2016 года.
- ↑ 1 2 3 4 5 Соболев В. И. 1.1.7. Монофторид йода Архивная копия от 24 октября 2016 на Wayback Machine / Cинтез и свойства тетрафтороброматов щелочноземельных металлов, и изучение реакционной способности тетрафтороброматов калия, рубидия, цезия и бария в органических реакциях: Дис. … канд. хим. наук. — Томск. — 2015.
HF DF | He | ||||||||||||||||
LiF | BeF2 | BF3 | CF4 | N2F2 N2F4 NF3 NH4F | O4F2 O2F2 OF2 | F | Ne | ||||||||||
NaF | MgF2 | AlF3 | SiF2 Si3F8 Si4F10 SiF4 | PF3 PF5 | S2F2 SF4 S2F10 SF6 | ClF ClF3 ClF5 | Ar | ||||||||||
KF | CaF2 | ScF3 | TiF2 TiF3 TiF4 | VF2 VF3 VF4 VF5 | CrF2 СrF3 СrF4 СrF5 | MnF2 MnF3 MnF4 | FeF2 FeF3 | CoF2 CoF3 | NiF2 NiF4 | CuF CuF2 | ZnF2 | GaF3 | GeF2 GeF4 | AsF3 AsF5 | SeF4 SeF6 | BrF BrF3 BrF5 | KrF2 KrF4 |
RbF | SrF2 | YF3 | ZrF2 ZrF3 ZrF4 | NbF3 NbF4 NbF5 | MoF3 MoF5 MoF6 | TcF5 TcF6 | RuF3 RuF5 RuF6 | RhF3 RhF4 RhF5 RhF6 | PdF2 PdF3 PdF4 | AgF AgF2 | CdF2 | InF3 | SnF2 SnF4 | SbF3 SbF5 | TeF4 TeF6 | IF IF3 IF5 IF7 | XeF2 XeF4 |
CsF | BaF2 | HfF4 | TaF5 | WF4 WF5 WF6 | ReF4 ReF5 ReF6 ReF7 | OsF4 OsF5 OsF6 OsF7 OsF8 | IrF3 IrF4 IrF5 IrF6 | PtF2 PtF4 PtF5 PtF6 | Au4F8 AuF3 AuF5 AuF5·F2 | Hg2F2 HgF2 | TlF TlF3 | PbF2 PbF4 | BiF3 BiF5 | Po | At | Rn | |
Fr | RaF2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
LaF3 | CeF3 CeF4 | PrF3 PrF4 | NdF3 | Pm | SmF2 SmF3 | EuF2 EuF3 | GdF3 | Tb | DyF3 | HoF3 | Er | Tm | YbF2 YbF3 | LuF3 | |||
AcF3 | ThF4 | PaF4 PaF5 | UF3 UF4 UF5 UF6 | NpF3 NpF4 NpF5 NpF6 | PuF3 PuF4 PuF6 | Am | CmF3 | BkF4 | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |