Natrijum formijat
| |||
Nazivi | |||
---|---|---|---|
Drugi nazivi mravlja kiselina, natrijumova so | |||
Identifikacija | |||
| |||
ECHA InfoCard | 100.004.990 | ||
EC broj | 205-488-0 | ||
E-brojevi | E237 (konzervansi) | ||
Svojstva | |||
HCOONa[1] | |||
Molarna masa | 68,01 g/mol | ||
Agregatno stanje | bele granule | ||
Gustina | 1,92 g/cm3 (20 °C) | ||
Tačka topljenja | 253 °C | ||
Tačka ključanja | razlaže se | ||
Rastvorljivost u vodi | 97 g/100 mL (20 °C) | ||
Rastvorljivost | nerastvorna etru rastvorna u glicerolu, alkoholu | ||
Kiselost (pKa) | 7.0-8.5 (0.1M) | ||
Opasnosti | |||
EU klasifikacija (DSD) | nije na spisku | ||
NFPA 704 | 1 | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Y verifikuj (šta je YН ?) | |||
Reference infokutije | |||
Natrijum formijat (ili natrijum metanat) je natrijumova so mravlje kiseline.[2]
Hemijske osobine
Kao so slabe kiseline (mravlje kiseline) i jake baze (natrijum hidroksid), rastvor natrijum formijata u vodi reaguje kao baza:
Rastvor mravlje kiseline i natrijum formijata se može koristiti i kao bafer.
Dobivanje
U industriji natrijum formijat se proizvodi iz natrijum hidroksida i ugljenik (II) oksida pri 210 °C i pod jakim pritiskom:
- Natrijum hidroksid reaguje sa ugljen monoksidom te nastaje natrijum formijat.
Upotreba
Natrijum formijat igra značajnu ulogu u sintezi metanske kiseline, te se uz pomoć sumporne kiseline dobija natrijum sulfat i mravlja kiselina:
- Natrijum formijat sa sumpornom kiselinom daje natrijum sulfat i metansku kiselinu.
Neki delovi koprive pored mravlje kiseline sadrže i natrijum formijat.[3]
Natrijum formijat se ponekad upotrebljava na aerodromima kao nekorizivni materijal za posipanje protiv zaleđivanja. Međutim, pošto se lako otapa u vodi, sva otopljena voda se mora posebno skupiti i prečistiti, da ne bi došlo do zagađivanja podzemnih voda.
Natrijum formijat se takođe koristi i u proizvodnji oksalne kiseline.
Reference
Literatura
- п
- р
- у
- NaAlO2
- NaBH3(CN)
- NaBH4
- Na2B4O7 10 H2O
- NaBr
- NaBrO3
- NaCH3COO
- NaCFH2COO
- NaHCOO
- NaCN
- NaC6H5CO2
- NaC6H4(OH)CO2
- NaC18H35O2
- NaCl
- NaClO
- NaClO2
- NaClO3
- NaClO4
- NaF
- NaH
- NaHCO3
- NaH2PO4
- Na2HPO4
- Na3PO4
- NaHSO3
- NaHSO4
- NaI
- NaIO3
- NaIO4
- NaMnO4
- NaNH2
- NaNO2
- NaNO3
- NaN3
- NaOH
- NaO2
- NaPO2H2
- NaReO4
- NaSCN
- NaSH
- NaTcO4
- NaVO3
- Na2CO3
- 2 Na2CO3 3 H2O2
- Na2C2O4
- Na2CrO4
- Na2Cr2O7
- Na2MnO4
- Na2MoO4
- Na2O
- Na2O2
- Na2O(UO3)2
- Na2S
- Na2SO3
- Na2SO4
- Na2S2O3
- Na2S2O4
- Na2S2O5
- Na2S2O6
- Na2S2O7
- Na2S2O8
- Na2Se
- Na2SeO3
- Na2SeO4
- Na2SiO3
- Na2Te
- Na2TeO3
- Na2Ti3O7
- Na2U2O7
- NaWO4
- Na2Zn(OH)4
- Na3N
- Na3P
- Na3VO4
- Na4Fe(CN)6
- Na5P3O10
- NaBiO3