Titanyum dioksit
 Unit cell of titanium dioxide (rutile form) Titanium Oxygen | |
 | |
| Adlandırmalar | |
|---|---|
Titanyum dioksit Titanyum(IV) oksit | |
Diğer adlar
| |
| Tanımlayıcılar | |
| |
3D model (JSmol) |
|
| ChEBI |
|
| ChEMBL |
|
| ChemSpider |
|
| ECHA InfoCard | 100.033.327  |
| E numaraları | E171 (renkler) |
| KEGG |
|
PubChem CID |
|
| RTECS numarası |
|
| UNII |
|
CompTox Bilgi Panosu (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | TiO2 |
| Molekül kütlesi | 79.866 g/mol |
| Görünüm | Beyaz katı |
| Koku | Kokusuz |
| Yoğunluk |
|
| Erime noktası | 1.843 °C (3.349 °F; 2.116 K) |
| Kaynama noktası | 2.972 °C (5.382 °F; 3.245 K) |
| Çözünürlük (su içinde) | Çözünmez |
| 3.05 eV (rutil)[1] | |
| +5,9·10−6 cm3/mol | |
| Kırınım dizimi (nD) |
|
| Termokimya | |
Standart molar entropi (S⦵298) | 50 J·mol−1·K−1[2] |
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298) | −945 kJ·mol−1[2] |
| Tehlikeler | |
| NFPA 704 (yangın karosu) |  1 0 0 |
| Parlama noktası | yanıcı değil |
| NIOSH ABD maruz kalma limitleri: | |
| PEL (izin verilen) | TWA 15 mg/m3[3] |
| REL (tavsiye edilen) | Ca[3] |
| IDLH (anında tehlike) | Ca [5000 mg/m3][3] |
| Güvenlik bilgi formu (SDS) | ICSC 0338 |
| Benzeyen bileşikler | |
Diğer katyonlar | Zirkonyum dioksit Hafniyum dioksit |
| Titanyum(II) oksit Titanyum(III) oksit Titanyum(III,IV) oksit | |
Benzeyen bileşikler | Titanik asit |
| Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Titanyum dioksit, oksijenle tepkimeye girmiş titanyum elementi sonucu oluşmuş bir oksittir.[4] Mineral formları siyah görünse de, suda çözünmeyen beyaz bir katıdır. Bir pigment olarak boya, güneş kremi ve gıda boyası da dâhil olmak üzere geniş bir uygulama alanına sahiptir. Gıda boyası olarak kullanıldığında E numarası E171'dir. Bu bileşiğin en önemli kullanım alanı güneş pilleridir.[4] Nano teknolojik boyalar özelliğini titanyum dioksitten almaktadır. UVA ve UVB ışınlarını önler. Ayrıca değerli bir madendir.[4]
Sağlık üzerindeki etkileri
2006 yılı itibariyle titanyum dioksitin "tamamen zehirsiz" olduğu kabul edilmektedir. Yaygın olarak bulunan mineraller ve hatta değerli taşlar titanyum dioksitten oluşur. Yerkabuğunun %0,5'inden fazlasını oluşturan doğal titanyumun tamamı oksitler hâlinde bulunur. Hiçbir kanıt akut toksisiteye işaret etmese de, bu malzemelerin nanofaz formları hakkında yinelenen endişeler dile getirilmiştir. TiO
2 parçacıklarına yüksek düzeyde maruz kalan işçiler üzerinde yapılan çalışmalar, yüksek düzeyde maruz kalma durumunda bile insan sağlığına olumsuz bir etkinin olmadığını göstermektedir.[5]
Kaynakça
- ^ Nowotny, Janusz (2011). Oxide Semiconductors for Solar Energy Conversion: Titanium Dioxide. CRC Press. s. 156. ISBN 978-1-4398-4839-5.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0617". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ a b c "Ders: KİM124 Anorganik Kimya (B Grubu)". acikders.ankara.edu.tr. 2 Ekim 2023 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 2 Ekim 2023.
- ^ Warheit DB, Donner EM (November 2015). "Risk assessment strategies for nanoscale and fine-sized titanium dioxide particles: Recognizing hazard and exposure issues". Food Chem Toxicol. Cilt 85. ss. 138-47. doi:10.1016/j.fct.2015.07.001. PMID 26362081.
 | İnorganik kimya ile ilgili bu madde taslak seviyesindedir. Madde içeriğini genişleterek Vikipedi'ye katkı sağlayabilirsiniz. |
