Hydroxyde de zirconium
| Hydroxyde de zirconium(IV) | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom systématique | hydroxyde de zirconium(IV) |
| Synonymes | tétrahydroxyde de zirconium |
| No CAS | 14475-63-9 |
| No ECHA | 100.034.959 |
| No CE | 238-472-7 |
| PubChem | 84465 |
| SMILES | [OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[Zr+4] PubChem, vue 3D |
| InChI | Std. InChI : vue 3D InChI=1S/4H2O.Zr/h4*1H2;/q;;;;+4/p-4 Std. InChIKey : HAIMOVORXAUUQK-UHFFFAOYSA-J |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | H4O4Zr |
| Masse molaire[1] | 159,253 ± 0,003 g/mol H 2,53 %, O 40,19 %, Zr 57,28 %, |
| Propriétés physiques | |
| Solubilité | pratiquement insoluble dans l'eau mais soluble dans les acides[2] |
| Masse volumique | 3,25 g/cm3[3] à 25 °C |
| Précautions | |
| SGH[3] | |
 Attention H315 : Provoque une irritation cutanée H319 : Provoque une sévère irritation des yeux H335 : Peut irriter les voies respiratoires P261 : Éviter de respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P271 : Utiliser seulement en plein air ou dans un endroit bien ventilé. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L’hydroxyde de zirconium(IV) ou simplement hydroxyde de zirconium, parfois appelé zircone hydratée, est un composé chimique mal défini de formule idéale Zr(OH)4 mais souvent décrite sous la forme ZrO2·nH2O et Zr(OH)4·nH2O avec une teneur variable en eau[4]. Ces substances sont employées comme précurseurs en catalyse acide[5], notamment pour les réactions de Friedel-Crafts[6]. Ce sont également des intermédiaires dans le traitement des minerais de zirconium[7].
On obtient de tels composés par hydrolyse ménagée d'halogénures et de nitrates de zirconium. Le chlorure de zirconyle ZrOCl2 octahydraté en est un précurseur important[5]. Une autre méthode consiste à faire réagir des solutions acides de sel de zirconium avec de l'ammoniac[8].
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics. A Ready-reference Book of Chemical and Physical Data, CRC Press, 1995, p. 96. (ISBN 978-0-8493-0595-5)
- ↑ a et b Fiche Sigma-Aldrich du composé Zirconium(IV) hydroxide, consultée le 22 décembre 2022.
FDS : (en) « Zirconium(IV) hydroxide » [PDF], sur sigmaaldrich.com, Sigma-Aldrich, (consulté le ) - ↑ (de) E. Schwarzmann, Hydroxide, Oxidhydrate und Oxide Neue Entwicklungen, Springer-Verlag, 2013, p. 100. (ISBN 978-3-642-87024-8)
- ↑ a et b (en) F. R. Chen, G. Coudurier, J. F. Joly et J. C. Védrine, « Superacid and Catalytic Properties of Sulfated Zirconia », Journal of Catalysis, vol. 143, no 2, , p. 616-626 (DOI 10.1006/jcat.1993.1304, lire en ligne).
- ↑ (en) Giovanni Sartori et Raimondo Maggi, Advances in Friedel-Crafts Acylation Reactions Catalytic and Green Processes, CRC Press, 2009, p. 118. (ISBN 978-1-4200-6793-4)
- ↑ (en) Thomas Battle, Jerome Downey, Lawrence May, Boyd Davis, Neale Neelameggham, Sergio Sanchez-Segado et Chris Pistorius, Drying, Roasting, and Calcining of Minerals, Springer, 2016, p. 97. (ISBN 978-3-319-48245-3)
- ↑ (en) L. M. Sharygin, « Preparation of Globular Zirconium(IV) Hydroxide by Sol-Gel Process », Russian Journal of Applied Chemistry, vol. 75, , p. 1394-1398 (DOI 10.1023/A:1022256307691, lire en ligne).
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