Jon amonowy
| |||||||||
| Ogólne informacje | |||||||||
| Wzór sumaryczny | NH+ | ||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa | 18,038 g/mol | ||||||||
| Identyfikacja | |||||||||
| Numer CAS | 14798-03-9 | ||||||||
| PubChem | 223 | ||||||||
| |||||||||
| |||||||||
| |||||||||
| Podobne związki | |||||||||
| Podobne związki | jon fosfoniowy | ||||||||
| |||||||||
| |||||||||
Jon amonowy, jon amoniowy – kation powstający przez przyłączenie jonu wodorowego do cząsteczki amoniaku. Występuje w solach amonowych. Ma kształt tetraedru.
Jon amonowy powstaje w roztworze wodnym amoniaku:
- NH
3 + H
2O → NH+
4 + OH−
Jon amonowy wykazuje podobne właściwości do jonów litowców (w szczególności do jonu K+
). Podobieństwo jest na tyle duże, że nawet udaje się otrzymać amalgamat amonowy. Tworzy się on podczas elektrolizy soli amonowych z użyciem katody rtęciowej, jak również w wyniku działania amalgamatem sodu na ich stężone roztwory.
Jony amonowe można wykrywać i oznaczać za pomocą odczynnika Nesslera.
Zobacz też
Bibliografia
- Adam Bielański: Chemia ogólna i nieorganiczna. Warszawa: PWN, 1981, s. 408, 543. ISBN 83-01-02626-X.
Kontrola autorytatywna (rodzaj indywiduum chemicznego):
Encyklopedia internetowa:
- Britannica: science/ammonium-ion
- Universalis: ion-ammonium
