Prawo Grahama

Ten artykuł od 2018-03 wymaga zweryfikowania podanych informacji. Należy podać wiarygodne źródła w formie przypisów bibliograficznych. Część lub nawet wszystkie informacje w artykule mogą być nieprawdziwe. Jako pozbawione źródeł mogą zostać zakwestionowane i usunięte. Sprawdź w źródłach: Encyklopedia PWN • Google Books • Google Scholar • Federacja Bibliotek Cyfrowych • BazHum • BazTech • RCIN • Internet Archive (texts / inlibrary) Dokładniejsze informacje o tym, co należy poprawić, być może znajdują się w dyskusji tego artykułu. Po wyeliminowaniu niedoskonałości należy usunąć szablon {{Dopracować}} z tego artykułu.

Prawo Grahama – prawo dotyczące efuzji gazów określające związek prędkości efuzji z gęstością. Podane zostało w 1829 r. przez Thomasa Grahama. Zgodnie z tym prawem:

„Szybkość efuzji gazów jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego z ich gęstości”.

W postaci matematycznej można je przedstawić jako:

${\displaystyle v\sim {\frac {1}{\sqrt {\rho }}},}$

gdzie:

${\displaystyle v}$ – szybkość efuzji gazu,

${\displaystyle \rho }$ – gęstość gazu.

W przypadku porównywania dwóch gazów (w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem):

${\displaystyle {\frac {v_{1}}{v_{2}}}={\sqrt {\frac {\rho _{2}}{\rho _{1}}}},}$

gdzie „1” i „2” są indeksami oznaczającymi oba gazy.

Uzasadnienie słuszności tego prawa można przeprowadzić korzystając z rozkładu Maxwella-Boltzmanna.

W późniejszym czasie została podana inna wersja tego prawa zwana prawem Bunsena-Grahama.