Woda bromowa
Woda bromowa – nasycony roztwór wodny bromu o stężeniu ok. 3,6 g/100 g. Stosowana w laboratoriach i przemyśle jako utleniacz[1][2]. Obecność bromu powoduje, że jest zabarwiona na kolor brunatny[3]. Przed wprowadzeniem metod spektroskopowych była wykorzystywana w chemii organicznej do wykrywania węglowodorów nienasyconych i ich pochodnych, w reakcji addycji bromu do wiązania wielokrotnego, co powoduje jej odbarwienie[3].
W roztworze brom ulega dysproporcjonowaniu i jest w stanie równowagi z kwasem podbromawym i bromowodorem[2][4]:
- Br
2 + H
2O ⇄ HBrO + HBr, K = 5,8×10−9
Zakwaszenie cofa tę reakcję, a w środowisku zasadowym równowaga przesuwa się całkowicie w prawą stronę. Woda bromowa ulega powolnemu rozkładowi z wydzieleniem tlenu, jednak wolniej niż woda chlorowa lub wodny roztwór fluoru[4][5]:
- 2Br
2 + 2H
2O → 4HBr + O
2
Reakcję tę przyspiesza światło[2][5].
W temperaturze poniżej 5,8 °C tworzy się czerwony krystaliczny hydrat bromu, Br
2·8H
2O[4].
Przypisy
- ↑ woda bromowa, [w:] Mały słownik chemiczny, JerzyJ. Chodkowski (red.), wyd. 5, Warszawa: Wiedza Powszechna, 1976, s. 575 .
- ↑ a b c woda bromowa, [w:] Encyklopedia techniki. Chemia, WładysławW. Gajewski (red.), Warszawa: Wydawnictwa Naukowo-Techniczne, 1965, s. 784, OCLC 33835352 .
- ↑ a b JonathanJ. Clayden JonathanJ. i inni, Organic Chemistry, Oxford–New York: Oxford University Press, 2001, s. 115, ISBN 0-198-50346-6 .
- ↑ a b c Jack F.J.F. Mills Jack F.J.F., Bromine, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, DOI: 10.1002/14356007.a04_391, ISBN 978-3-527-30673-2 (ang.).
- ↑ a b C.C. Chambers C.C., A.K.A.K. Holliday A.K.A.K., Modern Inorganic Chemistry, Butterworths, 1975, s. 324 .
Encyklopedia internetowa (mieszanina):
- БРЭ: 1884424
