Bromek litu

Bromek litu
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
bromek litu
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

LiBr

Masa molowa

86,85 g/mol

Wygląd

bezwonne[1], białe, higroskopijne kryształy[2]

Identyfikacja
Numer CAS

7550-35-8
23303-71-1 (monohydrat)

PubChem

82050

InChI
InChI=1S/BrH.Li/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey
AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M
Właściwości
Gęstość
3,464 g/cm³[2]; ciało stałe
3,46 g/cm³ (monohydrat)[2]; ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie
1810 g/kg (25 °C)[2]
w innych rozpuszczalnikach
rozpuszczalny w etanolu i eterze dietylowym[2]
Temperatura topnienia

550 °C[2]

Temperatura wrzenia

1265 °C[1]

Prężność pary

10 Pa (630 °C)[3]
1 kPa (868 °C)[3]

Budowa
Układ krystalograficzny

regularny[2]

Moment dipolowy

(7,268 ± 0,01) D[4]

Niebezpieczeństwa
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Na podstawie podanego źródła[5]
Wykrzyknik
Uwaga
Zwroty H

H302, H315, H317, H319

Zwroty P

P261, P264, P280, P301+P312, P302+P352, P305+P351+P338

NFPA 704
Na podstawie
podanego źródła[7]
0
2
0
 
Numer RTECS

OJ5755000

Dawka śmiertelna

LD50 1800 mg/kg (szczur, drogą pokarmową)[6]

Podobne związki
Inne aniony

LiF, LiCl, LiI

Inne kationy

NaBr, KBr, RbBr, CsBr

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Bromek litu, LiBr – nieorganiczny związek chemiczny z grupy bromków, sól litowa kwasu bromowodorowego. Tworzy mono-, di- i trihydraty.

Otrzymywanie

Bromek litu otrzymuje się poprzez neutralizację wodorotlenku litu lub węglanu litu wodnym roztworem kwasu bromowodorowego, a następnie zatężenie i krystalizację[8]:

LiOH + HBr
aq → LiBr + H
2O
Li
2CO
3 + HBr
aq → LiBr + CO
2 + H
2O

Otrzymana sól jest zazwyczaj hydratem. Bezwodny bromek litu otrzymuje się przez ogrzewanie hydratów w podciśnieniu.

Właściwości

Ciśnienie pary nasyconej wodnych roztworów bromku litu jest bardzo niskie. W 25 °C dla roztworu 52% wynosi 5 Tr, a dla 68% – 0,7 Tr[8].

Monohydrat LiBr·H
2O jest białym krystalicznym ciałem stałym o układzie rombowym poniżej 33 °C, a powyżej tej temperatury, o układzie regularnym. W 33 °C następuje przejście fazowe pomiędzy tymi formami[2][9].

Zastosowanie

Bromek litu wykorzystywany jest w systemach chłodniczych, absorpcyjnych[potrzebny przypis], klimatyzacyjnych i przemysłowego suszenia[10]. Stężony roztwór tego związku jest skutecznym pochłaniaczem pary wodnej. Stosowany jest także jako środek zwiększający objętość wełny, włosów i innych włókien organicznych. Z uwagi na zawartość litu związek ten wykorzystywany jest w medycynie jako stabilizator nastroju, środek uspokajający lub nasenny mając spektrum działania zbliżone do węglanu litu.[potrzebny przypis] Bromek litu jest również katalizatorem w reakcji dehydrohalogenacji[8].

Przypisy

  1. ↑ a b Lithium bromide, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank, Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 005780 [dostęp 2022-07-23]  (niem. • ang.).
  2. ↑ a b c d e f g h i Haynes 2016 ↓, s. 4-70.
  3. ↑ a b Haynes 2016 ↓, s. 6-114.
  4. ↑ Haynes 2016 ↓, s. 9-63.
  5. ↑ Bromek litu, karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, 20 stycznia 2022, numer katalogowy: 429465 [dostęp 2022-07-23] . (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  6. ↑ Lithium bromide, [w:] ChemIDplus, United States National Library of Medicine [dostęp 2022-07-23]  (ang.).
  7. ↑ Lithium bromide, karta charakterystyki produktu Sciencelab.com, Houston, 6 września 2021 [zarchiwizowane z adresu 2012-10-21]  (ang.).
  8. ↑ a b c d PradyotP. Patnaik PradyotP., Handbook of Inorganic Chemicals, London: McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8  (ang.).
  9. ↑ AndreasA. Hönnerscheid AndreasA. i inni, Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid, „Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie”, 629 (2), 2003, s. 312–316, DOI: 10.1002/zaac.200390049  (niem.).
  10. ↑ Haynes 2016 ↓, s. 4-21.

Bibliografia

CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3  (ang.).

Przeczytaj ostrzeżenie dotyczące informacji medycznych i pokrewnych zamieszczonych w Wikipedii.

  • p
  • d
  • e
1. Litowców
2. Berylowców
  • BeBr
    2
  • MgBr
    2
  • CaBr
    2
  • SrBr
    2
  • BaBr
    2
  • RaBr
    2
3. Skandowców
  • ScBr
    3
  • YBr
    3
  • LaBr
    3
  • AcBr
    3
4. Tytanowców
  • TiBr
    2
  • TiBr
    3
  • TiBr
    4
  • ZrBr
    2
  • ZrBr
    3
  • ZrBr
    4
  • ZrOBr
    2
  • HfBr
    2
  • HfBr
    3
  • HfBr
    4
  • HfOBr
    2
5. Wanadowców
  • VBr
    2
  • VBr
    3
  • VBr
    4
  • VOB
  • VOBr
    2
  • VOBr
    3
  • NbBr
    3
  • NbBr
    5
  • NbOBr
    3
  • TaBr
    5
6. Chromowców
  • CrBr
    2
  • CrBr
    3
  • MoBr
    2     (Mo
    3    Br
    6    )
  • MoBr
    3
  • MoBr
    4
  • MoBr
    5
  • WBr
    2
  • WBr
    4
  • WBr
    5
  • WBr
    6
7. Manganowców
  • MnBr
    2
  • MnBr
    3
  • TcBr
    3
  • ReBr
    3
  • ReBr
    5
8. Żelazowców
  • FeBr
    2
  • FeBr
    3     (Fe
    2    Br
    6    )
  • Fe
    2    Br
    5
  • RuBr
    3
  • RuBr
    4
  • OsBr
    2
  • OsBr
    3
  • OsBr
    4
9. Kobaltowców
  • CoBr
    2
  • CoBr
    3
  • RhBr
    3
  • IrBr
    2
  • IrBr
    3
  • IrBr
    4
10. Niklowców
  • NiBr
    2
  • PdBr
    2
  • PtBr
    2
  • PtBr
    3
  • PtBr
    4
11. Miedziowców
  • CuBr (Cu
    2    Br
    2    )
  • CuBr
    2
  • Cu(OH)Br
  • AgBr
  • AuBr
  • AuBr
    3     (Au
    2    Br
    6    )
12. Cynkowców
  • ZnBr
    2
  • Zn(OH)Br
    2
  • CdBr
    2
  • Cd(OH)Br
    2
  • Hg
    2    Br
    2
  • HgBr
    2
13. Borowców
  • BBr
    3
  • AlBr
    3
  • GaBr
    2
  • GaBr
    3
  • InBr
  • InBr
    2
  • InBr
    3
  • TlBr
  • TlBr
    3
14. Węglowców
  • CBr
    4
  • SiBr
    4
  • GeBr
    2
  • GeBr
    4
  • GeOBr
    2
  • SnBr
    2
  • SnBr
    4
  • Sn
    2    OBr
    2
  • SnOBr
    2
  • PbBr
    2
  • Pb(OH)Br
  • PbBr
    4
15. Azotowców
  • NBr
    3
  • NH
    4    Br
  • NOBr
  • PBr
    2
  • PBr
    3
  • POBr
    3
  • PBr
    5
  • AsBr
    3
  • AsBr
    5
  • SbBr
    3
  • SbBr
    5
  • BiBr
    3
  • BiBr
    2
  • BiOBr
16. Tlenowców
  • S
    2    Br
    2
  • SBr
    2
  • SBr
    4
  • SOBr
    2
  • SO
    2    Br
    2
  • Se
    2    Br
    2
  • SeBr
    4
  • SeO
    2    Br
    2
  • TeBr
    2
  • TeBr
    4
  • PoBr
    2
  • PoBr
    4
17. Fluorowców
  • IBr
  • IBr
    3
Kontrola autorytatywna (rodzaj indywiduum chemicznego):
  • GND: 4167903-9
Encyklopedia internetowa:
  • Britannica: science/lithium-bromide
  • SNL: litiumbromid