Chlorek srebra

Chlorek srebra(I)

model sieci krystalicznej AgCl
Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) konst. chlorek srebra(I), chlorek srebra(1+) Inne nazwy i oznaczenia chlorek srebra
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	AgCl
Masa molowa	143,32 g/mol
Wygląd	białe kryształy[1]
Minerały	chlorargyryt
Identyfikacja
Numer CAS	7783-90-6
PubChem	24561
InChI InChI=1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1 InChIKey HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M
Właściwości Gęstość 5,56 g/cm³[1]; ciało stałe 4,83 g/cm³ (455 °C)[2]; ciecz Rozpuszczalność w wodzie 0,00019 (25 °C)[1] Temperatura topnienia 455 °C[1] Temperatura wrzenia 1547 °C[1] Współczynnik załamania 2,0668 (589 nm, 20 °C)[3]
Budowa Moment dipolowy 6,08 ± 0,06 D[4]
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich [dostęp 2018-12-06] Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanej karty charakterystyki Uwaga Zwroty H H410 Zwroty P P273, P501 NFPA 704 Na podstawie podanego źródła[5] 0 0 0   Numer RTECS VW3563000
Podobne związki
Inne aniony	AgF, AgBr, AgI
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Chlorek srebra(I), AgCl – nieorganiczny związek chemiczny z grupy chlorków, sól kwasu chlorowodorowego i srebra o bardzo słabej rozpuszczalności w wodzie. Występuje w przyrodzie jako minerał chlorargyryt.

Właściwości

Jest to biały proszek lub kryształy. Jest bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie, jego (I_r wynosi 1,77×10⁻¹⁰)^[6]. Nie rozpuszcza się w kwasie azotowym, natomiast roztwarza się łatwo w wodzie amoniakalnej w utworzeniem kompleksowego kationu Ag(NH
3)+
2^[7]:

AgCl + 2NH
3 ⇄ Ag(NH
3)+
2 + Cl−

Reakcja ta jest odwracalna i po zakwaszeniu roztworu ponownie wytrąca się AgCl^[7].

Jest związkiem światłoczułym. Rozkłada się pod wpływem światła, a także ogrzewania. W wyniku rozkładu wydziela się gazowy chlor (Cl₂) oraz metaliczne srebro, które nadaje substancji początkowo fioletowawą, a później szarą barwę^[8].

Otrzymywanie

AgCl wytrąca się w postaci białego serowatego osadu po zmieszaniu roztworu soli srebra(I) z roztworem zawierającym jony Cl−
^[7].

Reakcja ta jest wykorzystywana do otrzymywania związku. Do gorącego roztworu azotanu srebra dodaje się powoli roztwór chlorku metalu alkalicznego, np. NaCl^[9]:

AgNO
3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO
3

Wytrącony osad przemywa się wodą i oczyszcza przez rozpuszczenie w wodzie amoniakalnej i ponowne strącenie kwasem solnym. Wszystkie operacje należy przeprowadzać po ciemku lub przy ciemnoczerwonym świetle^[9].

Zastosowanie

Stosowany jest w fotografii do produkcji emulsji światłoczułych. Ponadto, w postaci substancji osadzonej na dwutlenku tytanu (w ilości 20%), stosowany jest jako substancja konserwująca w kosmetykach. W takim zastosowaniu jego maksymalna zawartość w produkcie wynosi 40 ppm^[10]. Prowadzone są badania dotyczące antybakteryjnych właściwości chlorku srebra, zwłaszcza w postaci nanocząstek^[11], jako dodatku do opatrunków^[12] i dezodorantów^[13], a także jako środka do dezynfekcji wody pitnej^[14].

Przypisy

Bibliografia

• CRC Handbook of Chemistry and Physics, William M.W.M. Haynes (red.), wyd. 97, Boca Raton: CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3  (ang.).